【题目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有12个中子,试通过计算确定:
(1)X元素在周期表中的位置;(写出计算过程)
(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式.
【答案】
(1)解:由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl﹣)=n(Ag+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
n(XCl)=n(Cl﹣)=0.02mol,则M(XCl)= =58.5g/mol,
所以XCl相对分子质量为58.5,
所以X的相对原子质量=58.5﹣35.5=23,即X的质量数为23,
质子数=质量数﹣中子数=23﹣12=11,
位于第三周期第ⅠA族,答:X位于第三周期第ⅠA族
(2)解:钠浮在水面上,四处游动,熔化成一个小球,Na水剧烈反应生成NaOH和H2,放热,有气体放出,该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
答:钠浮在水面上,四处游动,熔化成一个小球,该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【解析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量,再由M= 计算其摩尔质量,摩尔质量与相对分子质量的数值相等,原子的质量数为原子的近似相对原子质量,结合该原子原子核内有12个中子,根据质子数=质量数﹣中子数来计算原子的质子数,利用质子数确定元素在周期表中的位置,并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式,推测现象.
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【题目】下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3
A. ①③④ B. ①③⑤ C. 只有①③ D. 只有②③
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【题目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解,最后只得到一种产物的是( )
A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④
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【题目】在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.在密闭容器中通入3molH2和1molN2 , 充分反应后得到的NH3分子数为2NA
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【题目】下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
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【题目】下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
D.水是氧化剂,铝被还原
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【题目】硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工业上有广泛的应用.它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品.
(1)(一).硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为: . 装置D的作用是 .
②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 .
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 .
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是 .
(2)(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . ①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号).
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL 馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为gL﹣1 . 上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”).其原因是(用化学方程式表示)
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