Question

【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

n（XCl）=n（Cl﹣）=0.02mol，则M（XCl）= =58.5g/mol，

所以XCl相对分子质量为58.5，

所以X的相对原子质量=58.5﹣35.5=23，即X的质量数为23，

质子数=质量数﹣中子数=23﹣12=11，

位于第三周期第ⅠA族，答：X位于第三周期第ⅠA族

（2）解：钠浮在水面上，四处游动，熔化成一个小球，Na水剧烈反应生成NaOH和H2，放热，有气体放出，该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

答：钠浮在水面上，四处游动，熔化成一个小球，该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【解析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M= 计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有12个中子，根据质子数=质量数﹣中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．