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    【题目】下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A.由植物油制备人造黄油

    B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

    C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

    D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

    【答案】D

    【解析】

    A、由植物油制备人造黄油，为不饱和油脂与氢气加成，为还原反应，故A不选；

    B、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板，为Cu还原FeCl3，属于氧化还原反应，故B不选；

    C、电化学反应均属于氧化还原反应，故C不选；

    D、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，为盐析，是物理变化，不涉及氧化还原反应，符合题意，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

    已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

    ②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的结构简式为________。

    （2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

    （3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

    a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

    b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

    c．反应③的另一产物是H2O；

    d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

    e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

    （4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）
    A.气体甲一定是纯净物
    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
    D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150。下列关于X的说法正确的是

    A. 实验式和分子式均为C9H10O

    B. 不可能含有苯环

    C. 1 mol X完全燃烧，可生成5 mol水

    D. 若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
    （1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
    （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
    A.+92.3 kJmol﹣1
    B.﹣92.3 kJmol﹣1
    C.﹣184.6 kJmol﹣1
    D.+184.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

    A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
    B.如图可表示①反应过程中的能量变化
    C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
    D.由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
    ①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
    ③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
    该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
    （2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJmol﹣1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJmol﹣1 ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 ．

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