【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO
、SO
、CO
、SO
中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图所示实验:下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO 和SiO
一定存在于溶液X中
D.CO 和SO
一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】解:加HCl有气体说明有CO 或SO
,或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫,或两者都有,一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH﹣)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子. A.加HCl有气体说明有CO
或SO
,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,故A错误;
B.溶液中一定含有CO 或SO
,或两者都有,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B错误;
C.原来溶液中K+、 和
一定存在,故C正确;
D.硫酸根离子是否存在不能确定,CO 可能存在,故D错误;
故选C.
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【题目】25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 mol·L-1
C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大
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【题目】50 mL 0.6 mol·L-1氢氧化钠溶液,含氢氧化钠的物质的量为 ( )
A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5mol
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应,转移的电子数为1.8NA
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【题目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解,最后只得到一种产物的是( )
A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④
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【题目】下列材料中:①高分子膜;②生物高分子材料;③隐身材料;④液晶高分子材料;⑤光敏高分子材料;⑥智能高分子材料。属于功能高分子材料的是( )
A.只有①②⑤
B.只有②④⑤⑥
C.只有③④⑤
D.①②③④⑤⑥
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【题目】在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol
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【题目】下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 .
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ , 写出该微粒的化学式:(用元素符号表示).
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 . ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式),理由是 . Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
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