Question

【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加HCl有气体说明有CO 或SO ，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子． A．加HCl有气体说明有CO 或SO ，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；
B．溶液中一定含有CO 或SO ，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；
C．原来溶液中K+、 和 一定存在，故C正确；
D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO 可能存在，故D错误；
故选C．