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    【题目】在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )

    A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol

    【答案】B

    【解析】

    n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
    （1）E在元素周期表中的位置： ， 写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： ．
    （2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 ．
    （3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ， 产物中存在的化学键类型有 ， 写出该产物和水反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）

    A. H2SO4 B. NaOH C. Cl2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）
    A.气体甲一定是纯净物
    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
    D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子．
    （2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是 ．
    （3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式： ．
    （4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为 ， ②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是 ．
    （5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为 ．
    （6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150。下列关于X的说法正确的是

    A. 实验式和分子式均为C9H10O

    B. 不可能含有苯环

    C. 1 mol X完全燃烧，可生成5 mol水

    D. 若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
    （1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
    （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

    A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
    B.如图可表示①反应过程中的能量变化
    C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
    D.由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从光能转化为能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O，则A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式 ．

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