Question

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： ．
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 ．
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ， 产物中存在的化学键类型有 ， 写出该产物和水反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期IA族；2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑
（2）NH3?H2O ?NH4++OH﹣；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）Na2O2；离子键、共价键；2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A为N元素；B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则B为Na、C为Al，D为S或Cl，由于D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则D为S元素，B、E元素同主族，且原子序数相差8，则E为K．（1）E为K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，与C的单质Al反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑，所以答案是：第四周期IA族；2KOH+2Al+2H2O=2 KAlO2+3 H2↑；（2）A的氢化物为NH3 ， 溶于水后的电离方程式为：NH3H2O NH4++OH﹣ ， 实验室制备A的氢化物的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：NH3H2O NH +OH﹣；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）B单质Na在空气中燃烧后的产物为Na2O2 ， 存在的化学键类型有离子键、共价键，Na2O2和水反应的离子方程式：2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：Na2O2；离子键、共价键；2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．