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    【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是(　　)
    A.甲硅烷的分子式为SiH4
    B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
    C.甲硅烷的密度比甲烷小
    D.甲硅烷的热稳定性比甲烷弱

    【答案】C
    【解析】SiH4比CH4相对分子质量大，因此密度大，故C说法错误。Si元素较C元素非金属性弱，因此SiH4的热稳定性比CH4弱，故D正确。
    【考点精析】利用有机化合物中碳的成键特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础．

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    【题目】用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物是(　　)

    A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH

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    【题目】下列各分子式只表示一种纯净物的是(　　)
    A.CH2Br2
    B.C4H10
    C.C4H10
    D.C5H10

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    【题目】与8gSO3所含氧原子数相等的CO2的质量为

    A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________。

    (2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

    (3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

    (4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。

    滴定

    次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    1.00

    24.10

    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管

    ③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. HA一定是强酸

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

    D. HA的酸性强于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）
    A.参加反应的硝酸是0.4mol
    B.消耗氧气的体积为1.68 L
    C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D.混合气体中含NO21.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10﹣3molL﹣1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    ③

    298

    10

    6.0

    0.30


    （2）[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．
    请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50﹣150s内的反应速率：v（p﹣CP）= ．
    （3）[解释与结论]实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ．
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时， ．
    （5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
    （1）E在元素周期表中的位置： ， 写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： ．
    （2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 ．
    （3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ， 产物中存在的化学键类型有 ， 写出该产物和水反应的离子方程式： ．

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