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【题目】8gSO3所含氧原子数相等的CO2的质量为

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

【答案】D

【解析】

8gSO3的物质的量为8g/80g/mol=0.1mol,所含氧原子的物质的量为0.3mol,氧原子的物质的量为0.3mol CO2的物质的量为0.15mol,质量为0.15mol×44g/mol= 6.6g,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的一个原子核内质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(
A.该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若12C的质量为Wg,则该原子的质量约为(m+n)Wg
D.若NA表示阿伏加德罗常数,则该原子的摩尔质量为(m+n)NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为﹣1价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当.下列有关说法错误的是(
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:H++OH═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性.

(1)A极发生的电极反应式是 , B极发生的电极反应式是
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接;B接
(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
(4)已知饱和食盐水50mL(假设NaCl足量且忽略溶液体积变化),某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况).此时溶液pH约为 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 , 电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行上述饱和食盐水电解实验.若甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(已知NA=6.02×1023mol1 , 电子电荷为1.60×1019C,列式表示即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是

A. 氧化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氯化铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近,科学家用巨型计算机进行模拟化确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大能量,下列说法中不正确的是( )

A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子

C. N60 的相对分子质量为840,属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应,说明N2比N60更稳定

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【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物,它的分子组成与烷烃相似,下列说法错误的是(  )
A.甲硅烷的分子式为SiH4
B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的热稳定性比甲烷弱

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【题目】加热条件下,硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤.某小组设计如图所示装置完成上述转化(夹持装置略去).

已知:SiHCl3的沸点为33.0°C,易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应,在空气中易被氧化,CCl4的沸点为76.8°C.
请回答:
(1)仪器a的名称为;导管g的作用为
(2)装置A中,浓硫酸体现的性质为;实验时,需先打开分液漏斗活塞,一段时间后,在点燃C处酒精灯,理由是
(3)装置C中发生反应的化学方程式为
(4)装置D中所得的液态混合物的分离方法为 . (填操作名称)
(5)反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后,对逸出气体的处理方法为
(6)SiHCl3在潮湿的空气中被氧化,生成一种氧化物和一种无氧酸,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)6.3×1018 Ksp(CuS)1.3×1036 Ksp(ZnS)1.6×1024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的浓度最大只能达到1.6×1023 mol·L1

C. 除去工业废水中含有的Cu2,可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2)Ksp(FeS)都变大

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同步练习册答案
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