Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）④＞③＞②＞①
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则① =0.04；② =0.15；③ =0.25；④ =0.3，该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①，所以答案是：④＞③＞②＞①；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．