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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NA
    B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
    C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
    D.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

    【答案】A
    【解析】解：A.14g聚丙烯的物质的量= =1（mol），含有2mol氢原子，含C﹣H键总数目为2NA ， 故A正确； B.1molFe与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子总数目为3NA ， 故B错误；
    C．标准状况下，乙醛为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于2NA ， 故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
    ①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
    ③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
    该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
    （2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJmol﹣1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJmol﹣1 ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣
    ②使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
    ③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
    ④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ．
    A.③④
    B.②④
    C.②⑤
    D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：

    ①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。

    回答下列问题：

    （1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。

    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_________________。

    （3）该卤代烃的相对分子质量是______________________（列出算式）。

    （4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c____（填写下列选项代码）。

    A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不变　　　　　　D．无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）

    A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（ ）
    A.碳电极上发生还原反应
    B.Zn极上发生还原反应
    C.常见锌锰干电池为二次电池
    D.负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
    B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
    D.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g

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