【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.已知白磷(P4)为正四面体形,12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B.3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2反应中,当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时,则有0.3 NA电子发生转移
C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子时,阴极增重32g
【答案】D
【解析】解:A.12.4g白磷P4的物质的量为:n= =0.1mol,而1mol白磷中含6molP﹣P键,故0.1mol白磷中含0.6mol共价键,含有共价键数为0.6NA , 故A错误; B.5.6g铁的物质的量为0.1mol,而反应后铁的价态变为+
价,故0.1mol铁转移
×0.1mol=
mol电子,则有
NA电子发生转移,故B错误;
C.没有告诉碳酸钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目,故C错误;
D.电解精炼铜时转移NA个电子,电子的物质的量为1mol,阴极电极反应为:Cu2++2e﹣=Cu,转移1mol电子生成0.5mol铜,生成铜的质量为:0.5mol×64g/mol=32g,故D正确;
故选D.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下,44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下,200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA
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【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应的原子利用率可达到100%
B. 在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子
C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D. lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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【题目】下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程,都属于物理变化
C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
D.聚乙烯是无毒高分子材料,可用于制作食品包装袋
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 下列说法正确的是( )
A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4 , 反应转移的电子为4mol
D.反应物OH﹣的化学计量数x=2
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【题目】下表是元素周期表的一部分,已知⑥为短周期元素,其单质为淡黄色固体,据表回答有关问题:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)⑥的元素符号 , 画出其原子结构示意图
(2)元素①③⑧最外层电子数都为 , 在周期表中在同一列,称为元素,③的金属性⑧的金属性(填>、=、<).
(3)②⑦⑨元素的性依次减弱(填金属性、非金属性),⑤的氧化物是氧化物(填酸性、碱性或两性),写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式: .
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 , 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 , 又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号).
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ , 其原因是 .
(3)已知:25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=﹣520kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=﹣1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是 .
(4)MnO2可作超级电容器材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 , 其阳极的电极反应式是 .
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 .
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应.按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2kg.
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