【题目】下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程,都属于物理变化
C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
D.聚乙烯是无毒高分子材料,可用于制作食品包装袋
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【题目】利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 煤属于有机化合物
B. 在物质变化类型上,煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化
C. 煤中含有大量的苯等芳香烃,煤是芳香烃的主要来源
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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【题目】甲醇合成反应及其能量变化如图a所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式 .
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验.将1mol CO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)= .
(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K= .
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2 , 一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半.计算该条件下H2的转化率为 .
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇.使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响, . (填“有影响”或“无影响”)
(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图b所示.请写出从C口通入O2发生的电极反应式 .
(7)用上述电池做电源,用图c装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极).①该反应的离子方程式 .
②电解开始后在电极的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色.
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.已知白磷(P4)为正四面体形,12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B.3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2反应中,当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时,则有0.3 NA电子发生转移
C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子时,阴极增重32g
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【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X,Y,Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式为3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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