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    【题目】下列说法中正确的是 ( )

    A. 煤属于有机化合物

    B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化

    C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

    D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

    【答案】B

    【解析】A．煤是单质，属于无机物，故A错误；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，包括物理变化和化学变化，故B正确；C．煤中不含芳香烃，故C错误；D．煤的气化得到的是水煤气，而煤的液化得到的甲醇等液体有机物，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．
    （1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
    ①烧瓶A中发生反应的离子方程式为： ． 装置D的作用是 ．
    ②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
    ③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
    a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
    ④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是 ．
    （2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
    ②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色
    方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）ClO4﹣的空间构型是；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    （3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小

    B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

    C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝

    D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是(　　)
    A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
    C.聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染
    D.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子

    C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

    D. lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（ ）

    A．①②⑤ B．④⑥

    C．①②③④ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

    B.石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

    C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

    D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为 ．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式鼓入Ar的作用是 ．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 ． 吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是 ．
    （4）从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是 ．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3 ， 写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式 ．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为g（结果必须化简）．

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