Question

【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．
（1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为： ． 装置D的作用是 ．
②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是 ．
（2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是（用化学方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+H2SO4=SO42﹣+SO2↑+H2O；防止倒吸；c；ad；若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解
（2）ae；0.16；偏低；4HI+O2=2I2+2H2O
【解析】解：（1）①烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO32﹣+H2SO4=SO42﹣+SO2↑+H2O；D中左侧为短导管可防止液体倒吸；所以答案是：SO32﹣+H2SO4=SO42﹣+SO2↑+H2O；防止倒吸；②观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，所以答案是：c；③体积较大的玻璃仪器在加热时，仪器下面要放石棉网，防止仪器受热不均而炸裂，其中烧杯、锥形瓶加热时必须使用石棉网，
所以答案是：ad；④由题目信息可知，硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解，若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，故实验中通入的SO2不能过量，防止硫代硫酸钠分解，所以答案是：若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解；（2）（二）①NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
所以答案是：ae；②令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g 1mol
mg 0.025L×0.01mol/L
所以 = ，
解得m=0.016，
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 =0.16 g/L；
若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低；HI与氧气反应的化学方程式为：4HI+O2=2I2+2H2O；所以答案是：0.16；偏低；4HI+O2=2I2+2H2O．