【题目】下列物质中属于纯净物的是( )
A. 石油 B. 汽油 C. 甲苯 D. 煤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入铝能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣
②使pH=11的溶液中:Na+、NO 、SO
、AlO2﹣、S2﹣
③由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Na+、NO 、SO
、AlO2﹣、S2﹣
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、SO
、S2﹣、OH﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ .
A.③④
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】干电池原理如图所示,电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑.下列说法正确的是( )
A.碳电极上发生还原反应
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应(A,B,C均为气体),在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则:
(1)该反应的化学方程为
(2)反应开始至2分钟,A的平均反应速率为
(3)反应开始至2分钟,A的转化率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇合成反应及其能量变化如图a所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式 .
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验.将1mol CO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)= .
(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K= .
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2 , 一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半.计算该条件下H2的转化率为 .
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇.使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响, . (填“有影响”或“无影响”)
(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图b所示.请写出从C口通入O2发生的电极反应式 .
(7)用上述电池做电源,用图c装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极).①该反应的离子方程式 .
②电解开始后在电极的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数是NA
B.常温常压下,NA个CO2占有的体积为22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.已知白磷(P4)为正四面体形,12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B.3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2反应中,当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时,则有0.3 NA电子发生转移
C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子时,阴极增重32g
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【题目】下列关于能源叙述不正确的是( )
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用
C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求
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【题目】核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳.核黄素分子的结构为,已知:
,有关核黄素的下列说法中,不正确的是
A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B. 酸性条件下加热水解,有CO2生成
C. 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D. 能发生酯化反应
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