【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应(A,B,C均为气体),在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则:
(1)该反应的化学方程为
(2)反应开始至2分钟,A的平均反应速率为
(3)反应开始至2分钟,A的转化率为 .
【答案】
(1)2A+B?2C
(2)0.5mol?L﹣1?min﹣1
(3)40%
【解析】解:(1)由图象可以看出,反应中A、B的物质的量减小,C的物质的量增多,则A、B为反应物,C为生成物,由于在同一容器中,浓度之比等于物质的量之比,故有△n(A):△n(B):△n(C)=2mol:1mol:2mol=2:1:2,则反应的化学方程式为:2A+B2C,所以答案是:2A+B2C;(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为v= =
=0.5mol/(Lmin);(3)平衡时A的转化率为
×100%=40%,所以答案是:2A+B2C;0.5mol/(Lmin);40%.
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法,掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题.
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【题目】2009年甲型H1N1流感席卷全球,引起了全世界人们的高度关注。金刚乙胺、达菲等药物可用于预防甲型H1N1流感。
(1)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物,其结构如图所示,其分子式为:______________。
(2)金刚乙烷有很多一氯代物,A是其中之一。A有如下转化关系:
经检测:一个E分子中含有两个羰基,但与新制氢氧化铜悬浊液共热得不到砖红色沉淀;1 mol F与足量的钠完全反应生成22.4 L气体(换算成标况)。
试回答下列问题:(用“R”表示)
①写出D、E的结构简式:D________________________,E_______________________。
②写出C→D的化学方程式:________________________________________________。
A→B、E→F的反应类型分别为:__________________、__________________。
③F在一定条件下,可发生反应形成高分子化合物I,I的结构简式为 。试写出F中含氧官能团的名称:__________________________。
④金刚乙烷的一氯代物有________种。
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【题目】高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能化、复合化、精细化和智能化。下列材料不属于功能高分子材料的是( )
A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料
B.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅
C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂
D.能导电的掺杂聚乙炔
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【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应的原子利用率可达到100%
B. 在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子
C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D. lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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【题目】常温下,下列叙述不正确的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,证明HNO2是弱电解质
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 下列说法正确的是( )
A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4 , 反应转移的电子为4mol
D.反应物OH﹣的化学计量数x=2
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【题目】常温下,将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气.下列有关结论不正确的是( )
A.溶解的铁粉为2.8g
B.原溶液中c(SO42﹣)=0.5mol/L
C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/L
D.原溶液中n(NO3﹣)=0.08mol
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