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    【题目】常温时可以用铁制器皿存放的酸是

    A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选；

    B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选；

    C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选；

    D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。

    答案选D。

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    【题目】在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )

    A. K层 B. L层 C. M层 D. N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：

    ①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。

    回答下列问题：

    （1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。

    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_________________。

    （3）该卤代烃的相对分子质量是______________________（列出算式）。

    （4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c____（填写下列选项代码）。

    A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不变　　　　　　D．无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( 　 　)

    A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（ ）
    A.碳电极上发生还原反应
    B.Zn极上发生还原反应
    C.常见锌锰干电池为二次电池
    D.负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    （2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
    （1）该反应的化学方程为
    （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
    （3）反应开始至2分钟，A的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
    B.常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
    C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    （1）【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：
    ①预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ， 然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2 ， N2的作用是 ．
    ③再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 ．
    ④获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ， ． 滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    （2）【测定FeSO47H2O含量】
    ①称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、 ． 胶头滴管，250ml容量瓶…
    ②准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是 ．
    ③用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
    ④若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．

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