【题目】常温下,下列叙述不正确的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,证明HNO2是弱电解质
【答案】C
【解析】硫酸是强电解质,PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L,当溶液稀释500倍后,硫酸根离子的物质的量浓度是原来的 ,所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L,溶液接近于纯水,所以氢离子以水电离的为主,接近于10-7 mol/L,所以稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10,故A正确;Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中都含有HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-五种离子,故B正确;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成醋酸,c(CH3COO-)减小,故C错误;滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,说明NaNO2是强碱弱酸盐,证明HNO2是弱酸,故D正确。
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【题目】糖类的概念是( )
A. 含有碳、氢、氧三种元素的有机物
B. 有甜味的物质
C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物
D. 一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质
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【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示).
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 , 半径最大的是 , 化学性质最稳定的是 , 非金属性最强的是 , 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .
(2)③最高价氧化物的结构式 , ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式 , 实验室制取单质⑨的化学方程式 , 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式: .
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【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应(A,B,C均为气体),在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则:
(1)该反应的化学方程为
(2)反应开始至2分钟,A的平均反应速率为
(3)反应开始至2分钟,A的转化率为 .
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【题目】某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下:
已知:①A分子中含有3个甲基②
请回答下列问题:
(1)C的分子式为 , A的名称为 ,
(2)反应①的反应条件为 , G的结构简式为
(3)写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式:
(4)上述反应中属于取代反应的是(填序号)
(5)F存在多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应,且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氢谱显示有3种氢 .
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数是NA
B.常温常压下,NA个CO2占有的体积为22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
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【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种(1)若将四种盐分别溶于中水中,只有C盐溶液显蓝色.(2)若向四种溶液中分别加盐酸,B盐溶液中沉淀生成,D盐溶液中有无色无味的气体生成.根据以上事实,可推断:
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D、
(2)分别写出下列反应的离子方程式:A+DD与盐酸: .
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【题目】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液,当阳极上收集到1.12L气体(标准状况,忽略气体溶解)时,阴极质量增加6.4g,下列判断不正确的是( )
A. 电路中有0.1mol电子通过
B. 该金属是Cu
C. 电解后溶液的pH降低
D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态
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