【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO 、SO
、Cl﹣、CO
的某一种(1)若将四种盐分别溶于中水中,只有C盐溶液显蓝色.(2)若向四种溶液中分别加盐酸,B盐溶液中沉淀生成,D盐溶液中有无色无味的气体生成.根据以上事实,可推断:
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D、
(2)分别写出下列反应的离子方程式:A+DD与盐酸: .
【答案】
(1)BaCl2;AgNO3;CuSO4 ;Na2CO3
(2)Ba2++CO =BaCO3↓;CO
+2H+=CO2↑+H2O
【解析】解:由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:Ba2+不能和SO 、CO
结合,而只能和NO
、Cl﹣;Ag+不能和SO
、Cl﹣、CO
三种离子结合,而只能和NO
结合,则一定是BaCl2、AgNO3 . Cu2+不能和CO
结合,所以为CuSO4 , Na+对应CO
为Na2CO3 . 即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 . ①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3 . 综上所述:A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4;D为Na2CO3;(1)依据推断结果可知A为BaCl2 , C为CuSO4 , 所以答案是:BaCl2;AgNO3;CuSO4 ;Na2CO3;(2)A为(BaCl2)和D(Na2CO3)反应的方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,即Ba2++CO
=BaCO3↓,盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为:CO
+2H+=CO2↑+H2O,所以答案是:CO
+2H+=CO2↑+H2O.
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【题目】约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )
A. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B. 组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C. 浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
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【题目】常温下,下列叙述不正确的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,证明HNO2是弱电解质
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【题目】在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣
B.K+、Na+、HCO 、NO
C.OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+
D.H+、Fe2+、NO 、Cl﹣
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 下列说法正确的是( )
A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4 , 反应转移的电子为4mol
D.反应物OH﹣的化学计量数x=2
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【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】某核素 X可形成HmX型氢化物,则agHmX 含有( )
A. (A﹣Z+m)mol中子
B. (Z+m)mol电子
C. (Z+m)mol质子
D. mmol HmX
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【题目】下列关于SiO2的说法,正确的是( )
A. SiO2是制造光导纤维的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强
D. SiO2是两性氧化物
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【题目】实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体,下列收集方法正确的是( )
A. ①和②都用排水法
B. ①和②都用向上排空气法
C. ①用向上排空气法,②用排水法
D. ①用排水法,②向上排空气法
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