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    【题目】下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)

    A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

    B. SiO2溶于水生成硅酸

    C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强

    D. SiO2是两性氧化物

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；

    B．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；

    C．硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；

    D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    （2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　)
    ①PVC塑料属于高分子材料
    ②使用的有机助剂有毒
    ③含氯的化合物不一定有毒
    ④在高温下会分解出有害物质
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    （1）【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：
    ①预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ， 然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2 ， N2的作用是 ．
    ③再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 ．
    ④获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ， ． 滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    （2）【测定FeSO47H2O含量】
    ①称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、 ． 胶头滴管，250ml容量瓶…
    ②准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是 ．
    ③用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
    ④若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
    C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
    D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )

    A. 电路中有0.1mol电子通过

    B. 该金属是Cu

    C. 电解后溶液的pH降低

    D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．
    （4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
    c．加入盐酸 d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
    （6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

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