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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )+c(OH
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl)=c(I
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO )=2c(CO
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]

【答案】A
【解析】解:A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析,硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4 =Na++H++SO42 , H2OH++OH , 溶液中质子守恒,c(H+)=c(SO )+c(OH),故A正确; B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银,c(Ag+)>c(Cl)>c(I),故B错误;
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱,H2CO3H++HCO3 , HCO3H++CO ,c(H+)>c(HCO )>2c(CO ),故C错误;
D、依据溶液中元素物料守恒计算,含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O )+C(C2O )+c(H2C2O4)],故D错误;
故选A.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.

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【题目】1L密闭容器中加入1molN23molH2,一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3,1min 后测得生成0.06molNH3, 下列不正确的是( )

A. υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B. υ(NH3)= 2 υ(N2)

C. υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D. υ(N2) υ(H2) : υ(NH3)=1:3:2

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【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是(
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表的一部分,请参照元素①⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 , 与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为 , ⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为
(2)③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示);
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:
(4)在②与 ⑦中,化学性质较活泼的是(写元素符号),写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

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【题目】下列关于SiO2的说法,正确的是(  )

A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

B. SiO2溶于水生成硅酸

C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强

D. SiO2是两性氧化物

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【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.完全燃烧0.05mol某烃后,将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰,试验结束后,称得浓硫酸增重4.5g,碱石灰增重8.8g.则:
(1)该烃的分子式为
(2)写出其所有可能存在的结构简式
(3)该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种;
(4)在120°C和101Kpa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气混合点燃,完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积不变,则该烃可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6

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【题目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:

(1)化合物F中的含氧官能团为____________________(填官能团的名称)

(2)试剂X分子式为C2H3OCl,分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应,则X的结构简式为__________;由E→F的反应类型为___________

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________

Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

(4)借鉴由CD的合成机理,请写出以BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)_____

合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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【题目】下列说法不正确的是 ( )

A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量

B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

D. 化学反应必然伴随能量变化

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【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.
(1)加入NaOH20~200mL时发生反应离子方程式;加入NaOH200~240mL时发生反应离子方程式
(2)镁和铝的总质量为g.
(3)硫酸的物质的量浓度为
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为L.

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