Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 ， 与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为 ， ⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4NO3；H3PO4；HClO4
（2）N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+
（3）Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O
（4）C；2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．（1）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NH4NO3 ， 与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4；⑧的最高价氧化物的水化物为HClO4 ， 所以答案是：NH4NO3；H3PO4；HClO4；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的最高价氧化物为Al2O3 ， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O；（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证，反应离子方程式为：2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO ，所以答案是：C；2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．