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    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量

    B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化

    C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

    D. 化学反应必然伴随能量变化

    【答案】B

    【解析】A. 碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量，A正确；B. 物质发生化学反应，元素的各类和原子的数目不会发生变化，所以B不正确；C. 化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，化学反应中能量变化取决于这两者的能量差，所以C正确；D. 化学反应必然伴随能量变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，D 正确。本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
    C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
    C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
    D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂水解的共同产物是(　　)
    A.饱和高级脂肪酸
    B.不饱和高级脂肪酸
    C.硬脂酸钠
    D.甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．
    （4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
    c．加入盐酸 d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
    （6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是

    A. 该混合气体中一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布图为___________________，其原子核外共有_____种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图2所示，为________________堆积（填堆积方式）。

    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

    A．180° B．接近120°，但小于120°

    C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图1。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

    图1 图2

    （5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为______________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )

    A. 蒸发皿B. 分液漏斗

    C. 坩埚D. 冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是　

    A.葵花籽油、人造奶油、牛油均属于高级脂肪酸高级酯

    B.无法通过质谱图分析区分乙醇和乙酸乙酯

    C.因为人体中没有水解纤维素的酶，所以食用富含纤维素的食品没有意义

    D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、纤维素制火棉都是化学变化

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