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    【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ）
    A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

    【答案】D
    【解析】解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；
    C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
    A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
    B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
    C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D.上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：
    已知：①A分子中含有3个甲基②
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式为 ， A的名称为 ，
    （2）反应①的反应条件为 ， G的结构简式为
    （3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
    （4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）
    （5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②核磁共振氢谱显示有3种氢 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
    C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)
    A.天然纤维就是纤维素
    B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品
    C.化学纤维的原料不可以是天然纤维
    D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　)
    ①PVC塑料属于高分子材料
    ②使用的有机助剂有毒
    ③含氯的化合物不一定有毒
    ④在高温下会分解出有害物质
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
    C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
    D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布图为___________________，其原子核外共有_____种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图2所示，为________________堆积（填堆积方式）。

    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

    A．180° B．接近120°，但小于120°

    C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图1。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

    图1 图2

    （5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为______________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

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