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【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是(
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【答案】D
【解析】解:A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,故A错误;B.四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色,故B错误;
C.从饱和食盐水中提取NaCl晶体,利用蒸发操作,不需要坩埚,应选蒸发皿,故C错误;
D.浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色,观察到性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,故D正确;
故选:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=﹣571.6kJmol1 , 下列叙述正确的是(
A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=﹣285.8 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下:
已知:①A分子中含有3个甲基②
请回答下列问题:
(1)C的分子式为 , A的名称为
(2)反应①的反应条件为 , G的结构简式为
(3)写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式:
(4)上述反应中属于取代反应的是(填序号)
(5)F存在多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应,且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氢谱显示有3种氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011

右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是(

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO+CO
C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl、CO 的某一种(1)若将四种盐分别溶于中水中,只有C盐溶液显蓝色.(2)若向四种溶液中分别加盐酸,B盐溶液中沉淀生成,D盐溶液中有无色无味的气体生成.根据以上事实,可推断:
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D、
(2)分别写出下列反应的离子方程式:A+DD与盐酸:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )
A.天然纤维就是纤维素
B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品
C.化学纤维的原料不可以是天然纤维
D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

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【题目】PVC是聚氯乙烯的英文缩写,为保证PVC塑料制品的性能,通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(  )
①PVC塑料属于高分子材料
②使用的有机助剂有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高温下会分解出有害物质
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )+c(OH
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl)=c(I
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO )=2c(CO
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]

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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:

回答下列问题:

1)基态钛原子的价电子排布图为___________________,其原子核外共有_____种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图2所示,为________________堆积(填堆积方式)。

2根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:ll >> lb > bbl为孤对电子对,b为键合电子对),则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是________

A180° B接近120°但小于120°

C接近120°但大于120° D接近109°28’但小于109°28’

3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4______晶体。

4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图1。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________

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5)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被_______个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被__________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______若该晶胞的边长为a pm,则钙钛矿晶体的密度为______________g.cm-3(只要求列算式,不必计算出数值)。

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