Question

【题目】关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJmol﹣1知，故A正确；
B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的一半，而不是吸热，故B错误；
C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；
D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 化学计量数除以2可得H2（g）+ O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 故D错误；
故选：A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．