【题目】约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )
A. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B. 组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C. 浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
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【题目】现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________________________。
(2)如果不能,说明其原因_______________________________________________________________。
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应“或“还原反应):
负极:___________,__________________________,__________;
正极:___________,__________________________,___________;
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。
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【题目】糖类的概念是( )
A. 含有碳、氢、氧三种元素的有机物
B. 有甜味的物质
C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物
D. 一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 , 而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 .
已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、 .
(2)滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入一段时间的CO2 , 其目的是 .
(3)装置①中发生反应的离子方程式是 .
(4)装置②的作用是 , 发生反应的化学方程式是 .
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 . (可多选)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
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【题目】某液态卤代烃RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH(ROH能与水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,进行了如下实验操作:
①准确量取该卤代烃bmL,放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。
③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3溶液酸化,滴加过量AgNO3溶液,得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重,得到cg固体。
回答下列问题:
(1)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。
(2)该卤代烃中所含卤素的名称是____________,判断的依据是_________________。
(3)该卤代烃的相对分子质量是______________________(列出算式)。
(4)如果在步骤②中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c____(填写下列选项代码)。
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无影响
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【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=﹣571.6kJmol﹣1 , 下列叙述正确的是( )
A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=﹣285.8 kJmol﹣1
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【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示).
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 , 半径最大的是 , 化学性质最稳定的是 , 非金属性最强的是 , 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .
(2)③最高价氧化物的结构式 , ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式 , 实验室制取单质⑨的化学方程式 , 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式: .
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【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO 、SO
、Cl﹣、CO
的某一种(1)若将四种盐分别溶于中水中,只有C盐溶液显蓝色.(2)若向四种溶液中分别加盐酸,B盐溶液中沉淀生成,D盐溶液中有无色无味的气体生成.根据以上事实,可推断:
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D、
(2)分别写出下列反应的离子方程式:A+DD与盐酸: .
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