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【题目】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大

C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动

【答案】D

【解析】

A 错误,AB2CD的物质类型不同,不能根据 Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。

B 错误,温度不变,Ksp不变

C 错误,在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,氢离子和碳酸跟离子反应,平衡右移。

D 正确,难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由锌片、铜片和200 mLH2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是_____________,正极反应是________________

(2)电流的方向是_______________

(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L标准状况下气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗_________g锌,有_________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_________设溶液体积不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述不正确的是(
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的c(H+)=1×1012 molL1
C.c(H+)=c(OH)+c(SO42
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2 . 有关该装置工作时,说法正确的是(
A.甲池中,负极反应为N2H4﹣4e═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2 , 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 , 而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2
已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入一段时间的CO2 , 其目的是
(3)装置①中发生反应的离子方程式是
(4)装置②的作用是 , 发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 . (可多选)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏的肌肉中,所以又叫动物淀粉或肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是( )

A. 糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 B. 糖原与淀粉、纤维素属于同系物

C. 糖原水解的最终产物是葡萄糖 D. 糖原具有还原性,能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=﹣571.6kJmol1 , 下列叙述正确的是(
A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=﹣285.8 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是

A. 钠熔成小球 B. 钠沉入水底

C. 钠四处游动 D. 发出嘶嘶声

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【题目】已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011

右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是(

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO+CO
C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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