Question

【题目】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1
C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度= mol/L=10﹣10molL﹣1 ， 该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10﹣10molL﹣1 ， 故B错误；
C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO ），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO ），所以得c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），故C正确；
D．c（NaHSO4）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误．
故选BD．