【题目】对于反应:2SO2+O2 2SO3 , 下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
D.增大O2浓度可以增大反应速率
【答案】C
【解析】解:A、使用合适的催化剂,改变反应历程,加快反应,故A正确;B、升高温度,活化分子百分数增加,有效碰撞增多,反应加快,故B正确;
C、可逆反应具有不完全转化性,则转化率小于100%,故C错误;
D、增大浓度,增加单位体积内的活化分子数,反应加快,故D正确.
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量NaHCO3溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下反应:M A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体有2种
D. C不能溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物X的分子式为C4H8O2 ,X在酸性条件下与水反应,生成两种有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.
(1)X中所含的官能团是_____________________________(填名称)。
(2)写出符合题意的X的结构简式_________________________________________。
(3)若Y和Z含有相同的碳原子数,写出下列反应的化学方程式:Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应____________________________________。W与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(4)X的某种同分异构体中能使石蕊溶液变红色的有__________________________种。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是_____________,正极反应是________________。
(2)电流的方向是_______________。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗_________g锌,有_________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_________(设溶液体积不变)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________________________。
(2)如果不能,说明其原因_______________________________________________________________。
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应“或“还原反应):
负极:___________,__________________________,__________;
正极:___________,__________________________,___________;
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体).
(1)该反应的化学方程式为;
(2)反应开始至2分钟时,X的平均反应速率为;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是;a.每消耗3molX,同时消耗1molY
b.容器内压强保持不变
c.Z的浓度不再变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
(4)由图求得平衡时Y的转化率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 molL﹣1
C.c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=﹣571.6kJmol﹣1 , 下列叙述正确的是( )
A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=﹣285.8 kJmol﹣1
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