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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同 B. 不同元素的中子数必定不同

    C. 质量数相同的原子一定属于同一元素 D. 核外电子排布相同微粒其化学性质相同

    【答案】A

    【解析】

    A. 同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同，例如氧气和臭氧等，A正确；

    B. 不同元素的中子数不一定不同，B错误；

    C. 质量数相同的原子不一定属于同一元素，C错误；

    D. 核外电子排布相同的微粒其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述中不正确的是（ ）
    A.NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
    B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
    C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
    D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：

    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

    （2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

    负极：___________，__________________________，__________；

    正极：___________，__________________________，___________；

    若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )

    A. K层 B. L层 C. M层 D. N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
    A.该温度高于25℃
    B.由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1
    C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类的概念是（ ）

    A. 含有碳、氢、氧三种元素的有机物

    B. 有甜味的物质

    C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物

    D. 一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 ．
    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、 ．
    （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2 ， 其目的是 ．
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是 ．
    （4）装置②的作用是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ． （可多选）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    （2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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