Question

【题目】如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2 ． 有关该装置工作时，说法正确的是（ ）
A.甲池中，负极反应为N2H4﹣4e﹣═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

Answer 1

【答案】D
【解析】解；A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A错误；B．甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；
C．气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算析出固体质量，故C错误；
D．乙池阴极电极反应为 Cu2++2e﹣=Cu、阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，相当于析出CuO，根据“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢复原状，故D正确．
故选D．