【题目】写出下列物质的电子式:
(1)N2: ,
(2)NH3: ,
(3)CaCl2: ,
(4)CO2: .
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】解:(1)氮气分子中,两个氮原子形成了3对共用电子对,氮气的电子式为: ,故答案为:
;(2)氨气为共价化合物,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层达到8个电子,氢原子最外层达到2个电子,氨气分子的电子式为
; 故答案为:
;(3)氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙的电子式为:
,故答案为:
;(4)二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对,二氧化碳的电子式为:
,故答案为:
.
(1)氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子;(2)NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子;(3)氯化钙为离子化合物,阴阳离子需要标出电荷,氯离子还要标出最外层电子;(4)CO2是共价化合物,碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对.
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请按要求回答有关问题:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为:;
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:;
(3)元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 , 写出该化合物的电子式:;
(4)①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是(填化学式);
(5)元素③与元素⑩两者核电荷数之差是;
(6)气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是:(填序号);
(7)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为:(填化学式).
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【题目】光合作用使植物体内形成淀粉,若光合作用摄取了3mol二氧化碳,则生成淀粉的质量为( )
A. 81g B. 92g C. 103g D. 162g
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【题目】关于如图所示装置的说法正确的是( )
A.直接连接X,Y,则该装置可将电能转变为化学能
B.直接连接X,Y,生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣
C.将X,Y与直流电源相连,一段时间后,Zn片质量一定减少
D.将X,Y与直流电源相连,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
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【题目】某有机物X的分子式为C4H8O2 ,X在酸性条件下与水反应,生成两种有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.
(1)X中所含的官能团是_____________________________(填名称)。
(2)写出符合题意的X的结构简式_________________________________________。
(3)若Y和Z含有相同的碳原子数,写出下列反应的化学方程式:Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应____________________________________。W与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(4)X的某种同分异构体中能使石蕊溶液变红色的有__________________________种。
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【题目】复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高,其主要原因在于( )
A.复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化
B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C.复合材料的使用可以使导弹能承受超高强度的变化
D.复合材料的使用可以使导弹能承受温度的剧烈变化
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【题目】由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是_____________,正极反应是________________。
(2)电流的方向是_______________。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗_________g锌,有_________个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_________(设溶液体积不变)。
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【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体).
(1)该反应的化学方程式为;
(2)反应开始至2分钟时,X的平均反应速率为;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是;a.每消耗3molX,同时消耗1molY
b.容器内压强保持不变
c.Z的浓度不再变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
(4)由图求得平衡时Y的转化率为 .
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【题目】如图所示,甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2 . 有关该装置工作时,说法正确的是( )
A.甲池中,负极反应为N2H4﹣4e﹣═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2 , 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
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