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    【题目】在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣
    B.K+、Na+、HCO 、NO
    C.OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+
    D.H+、Fe2+、NO 、Cl﹣

    【答案】B
    【解析】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 等有色离子的存在， A．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．K+、Na+、HCO 、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．OH﹣、HCO 、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．H+、Fe2+、NO 之间发生氧化还原反应，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 ．
    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、 ．
    （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2 ， 其目的是 ．
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是 ．
    （4）装置②的作用是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ． （可多选）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    （2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：
    已知：①A分子中含有3个甲基②
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式为 ， A的名称为 ，
    （2）反应①的反应条件为 ， G的结构简式为
    （3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
    （4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）
    （5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②核磁共振氢谱显示有3种氢 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
    B.常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
    C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
    C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　)
    ①PVC塑料属于高分子材料
    ②使用的有机助剂有毒
    ③含氯的化合物不一定有毒
    ④在高温下会分解出有害物质
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．
    （4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
    c．加入盐酸 d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
    （6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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