练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 下列说法正确的是（ ）
    A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象
    B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸
    C.每生成1molFe3O4 ， 反应转移的电子为4mol
    D.反应物OH﹣的化学计量数x=2

    【答案】C
    【解析】解：A．将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，有丁达尔效应，故A错误； B．将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，故B错误；
    C．反应3Fe2++2S2O +O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O +2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4 ， 反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
    D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH﹣的化学计量数为4，即x=4，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：

    ①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。

    回答下列问题：

    （1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。

    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_________________。

    （3）该卤代烃的相对分子质量是______________________（列出算式）。

    （4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c____（填写下列选项代码）。

    A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不变　　　　　　D．无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
    （1）该反应的化学方程为
    （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
    （3）反应开始至2分钟，A的转化率为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
    B.常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
    C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
    B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
    D.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源叙述不正确的是（　　）

    A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

    C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

    D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    （1）【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：
    ①预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ， 然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2 ， N2的作用是 ．
    ③再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 ．
    ④获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ， ． 滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    （2）【测定FeSO47H2O含量】
    ①称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、 ． 胶头滴管，250ml容量瓶…
    ②准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是 ．
    ③用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
    ④若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

    （1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu2+的核外电子排布式为______________。

    （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。

    （3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含键数目为________ mol。

    （4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

    有关说法正确的是____________（填序号）。

    a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8

    c．与每个Br紧邻的Br有12个

    d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（,,）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案