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    【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

    A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： ．
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 ． 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ）
    A.图2中电流计指针偏转方向与图1中相同
    B.图2中石墨a上有铜生成
    C.向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色
    D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

    A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多

    C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．
    试回答下列有关问题：
    （1）（CH3）2SO4 属于类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有 ． A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应
    （2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．
    已知：Ⅰ.
    Ⅱ.R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
    ①C→D的化学方程式是；
    ②G的结构简式是；
    ③同时符合下列条件的E的同分异构体H有种：
    a．遇FeCl3溶液显色；
    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
    c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
    写出其中2种的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
    B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
    C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
    D.在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点(oC)

    沸点(oC)

    密度(g.cm-3)

    溶解性

    A

    -11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓 滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

    请回答：

    （1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

    （2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

    A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

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