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    25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

    B．

    25℃时，0.2 mol/L　Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L　HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7

    C．

    25℃时，0.2 mol/L　NaOH溶液与0.2 mol/L　CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7

    D．

    25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：021

    对于重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D+)，pOD＝－lgc(OD－)．则下列说法中不正确的是

    A．

    25℃时纯重水pD＝7

    B．

    25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD

    C．

    25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

    D．

    25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为          ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                        。

    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                 ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝              。

    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为                kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：

    (1)  ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是

    (填序号)____________。

    (2)  ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

    (3)  已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则 ＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，

    请回答下列问题：

    (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

    (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。

    (3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___。

    (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。

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