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    【题目】某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
    A.硫酸
    B.氢硫酸
    C.硝酸
    D.碘化钾

    【答案】BD
    【解析】解：A、加入的硫酸和Fe3+不反应，故Fe3+对无影响，故A错误；

    B、加入的H2S能将Fe3+还原为Fe2+，故再加入KSCN溶液，不显红色，故B正确；

    C、加入的硝酸和Fe3+不反应，故Fe3+对无影响，故C错误；

    D、加入的HI能将Fe3+还原为Fe2+，故再加入KSCN溶液，不显红色，故D正确；

    故选BD．

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    【题目】下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度不相等的是

    A. 50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

    B. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

    C. 50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

    D. 100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液

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    B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

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    D.含有大量H＋的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

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    A.无烟煤
    B.石油
    C.天然气
    D.氢气

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    【题目】钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列说法错误的是(　　)

    A. 生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol B. C是还原剂

    C. 尾气必须净化处理 D. TiO2是氧化剂

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.图2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D.图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
    A.它的元素符号为O
    B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C.可以与H2化合生成液态化合物
    D.其原子轨道式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

    装置

    分别进行的操作

    现象

    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

    ______________

    ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液

    铁片表面产生蓝色沉淀

    （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

    ①实验i中的现象是_________。

    ②用化学用语解释实验i中的现象：__________。

    （2）查阅资料： 具有氧化性。

    ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。

    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

    实验

    滴管

    试管

    现象

    溶液

    iii. 蒸馏水

    无明显变化

    iv. 1.0 溶液

    铁片表面产生大量蓝色沉淀

    v. 溶液

    无明显变化

    a. 以上实验表明：在__________条件下， 溶液可以与铁片发生反应。

    b. 为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后

    再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是_________。

    （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是________（填字母序号）。

    实验

    试剂

    现象

    A

    酸洗后的铁片、溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    B

    酸洗后的铁片、和混合溶液（未除）

    产生蓝色沉淀

    C

    铁片、和混合溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    D

    铁片、和盐酸混合溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

    （2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_______________________； D：________________________；

    （3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________； D：________________________；

    （4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

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