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    【题目】钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列说法错误的是(　　)

    A. 生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol B. C是还原剂

    C. 尾气必须净化处理 D. TiO2是氧化剂

    【答案】D

    【解析】A. TiCl4～4e-，生成1molTiCl4时，转移电子4 mol，故A正确；B. C的化合价升高，C是还原剂，故B正确；C. 尾气含有有毒气体CO、Cl2，必须净化处理，故C正确；D. TiO2中元素化合价无变化，TiO2不是氧化剂，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）
    A.1×10﹣14
    B.1×10﹣13
    C.1.32×10﹣14
    D.1.32×10﹣15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）

    A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4

    C. CO→CO2 D. Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

    A. 中碳元素的化合价为+2

    B. 该反应的产物之一是无毒的

    C. 当1mol参与反应时，转移

    D. 处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

    ②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

    请回答:

    (1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

    (2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

    (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
    A.硫酸
    B.氢硫酸
    C.硝酸
    D.碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A___________；B___________；C___________；D___________。

    Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    ⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

    ⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

    ⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    ⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ）

    A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    （1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

    a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

    （2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

    （3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

    请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

    （4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42

    NO3

    H+

    Cl

    浓度/（mol·L1）

    5.5×103

    8.5×104

    y

    2.0×104

    3.4×103

    ①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

    ②表中y ＝_______________。

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