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    【题目】下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A.H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
    B. ：间二甲苯
    C. 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
    D. 2﹣乙基﹣1﹣丁烯

    【答案】A
    【解析】解：A．H2C=CH﹣CH=CH2，含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为：1，3﹣二丁烯，故A正确；

    B． 正确的名称为对二甲苯，故B错误；

    C． 为烷烃，选取最长且含取代基最多的碳链为主碳链，离取代基近的一段且位次和最小的一端编号确定取代基位置，名称为：2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故C错误；

    D． 为烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳原子为主碳链，离双键近的一端编号，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D错误；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

    某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：

    （1）煤干馏的条件是________________________________________________________

    （2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。

    （3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。

    （4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。

    （5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。

    （6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

    实验1

    实验2

    A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－

    B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

    C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

    D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是( )

    A.①②③B.③②①

    C.②③①D.③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

    B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

    C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

    D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①从3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2 ， 同时生成1mol HO
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13C的核外电子数为（ ）

    A. 13 B. 6 C. 7 D. 19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

    （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

    （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

    （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

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