【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。
【答案】 BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O 抑制TiCl4的水解 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g) 2.58×10-4
【解析】试题分析：由题意，结合流程图可知：用HCl溶液溶解BaCO3得到BaCl2溶液，向溶液中加入TiCl4与H2C2O4溶液，发生反应生成BaTiO(C2O4)2·4H2O（草酸氧钛钡晶体）和HCl，然后经过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3粉体。
（1）用盐酸酸浸，盐酸与碳酸钡反应，离子方程式为：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O。
（2）TiCl4是强酸弱碱盐，若直接溶于水获得溶液，TiCl4会水解，又因为TiCl4水解显酸性，所以将TiCl4固体先溶于浓盐酸再稀释，可抑制TiCl4的水解。
（3）BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成BaTiO(C2O4)2·4H2O（草酸氧钛钡晶体）和HCl，化学方程式为：BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；流程中用盐酸溶解BaCO3，所以BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成的HCl可循环利用；要验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净，可检验晶体表面有无Cl-存在，方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净。
（4）根据草酸氧钛钡晶体的化学式可知，碳元素化合价为+3价，所以煅烧草酸氧钛钡晶体除了得到BaTiO3、CO外，还会生成高温下的气体产物有CO2和H2O（g）
（5）根据反应物和生成物可写出方程式为：BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。反应的平衡常数是
=
= 
，饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是1×10－5mol/L，所以此时CO32－浓度是2.58×10-4。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 | 铁钉发生析氢腐蚀 |
B | 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 金属活动性：Al＞Fe＞Cu |
C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | 2NO2(g) |
D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】（1）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：
a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是____________。
b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_____________。
c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_________。
（2）有4种无色液态物质： a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、
c.苯(
)、d.甲苯(
)，
请回答下列问题：
①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)，
②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)。
③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________(写编号)，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
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【题目】在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是
①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的
A．②④⑥⑦⑧ B．②④⑥⑧⑨
C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨
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【题目】下列说法中错误的是
A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂
B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同
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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
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【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 
。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： 
=___________ 
；
达到平衡时，CO的转化率为_______________。
（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收
和氮的氧化物气体（
），以获得
的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往
溶液中再加入少量稀盐酸，则
值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向
溶液中通入足量
气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量
气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：
（1）请写出N2H4的电子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )
A. 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应
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