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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )

A. 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应

【答案】D

【解析】A、前者属于消去反应,后者属于加成反应,故A错误;B、前者属于取代反应,后者属于氧化反应,故B错误;C、前者属于取代反应,后者属于加成反应,故C错误;D、两者都属于取代反应,故D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如下,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧后可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________

(2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_________________________;

(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为____________________;可循环使用的物质X是________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_______________________

(4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、________________

(5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )。

肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g,加含0.1mol NaOH的溶液,加热充分反应,生成NH3 1792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是( )

A. XY3分子中X原子处于正三角形的中心,则XY3分子为非极性分子

B. C2H5OHC2H5Br相比,前者的沸点远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键,不会有非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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【题目】氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1

写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________

(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0 min~8 min内CO2的平均反应速率为________

②仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________

(3)反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________(填字母)

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式

B.通式相同的不同有机物一定属于同系物

C.互为同分异构体的物质之问物理性质一定不同,但化学性质一定相似

D. 具有相同官能团的有机物不一定是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,二元弱酸H2RpKa1=1.85pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图所示.

下列有关说法正确的是(  )

A. a点所示溶液中:cH2R+cHR+cR2=0.1molL1

B. b点所示溶液中:cNa+)>cHR)>cH2R)>cR2

C. c点所示溶液中:cNa+)<3cR2

D. d点所示溶液中:cNa+)>cR2)>cHR

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