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    【题目】下列说法正确的是

    A.互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式

    B.通式相同的不同有机物一定属于同系物

    C.互为同分异构体的物质之问物理性质一定不同，但化学性质一定相似

    D. 具有相同官能团的有机物不一定是同系物

    【答案】D

    【解析】A、互称为同分异构体的物质具有相同的通式，如环烷烃和单烯烃，通式都是CnH2n，故A错误；B、根据选项A的分析，不一定属于同系物，故B错误；C、物理性质不一定相同，化学性质不一定相同，如选项A中的分析，环烷烃不能发生加成反应，但单烯烃可以发生加成反应，故C错误；D、还需要看结构是否相似，官能团的数目是否相同，如乙醇和丙三醇，都含有羟基，但不属于同系物，故D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

    （1）请写出N2H4的电子式____________________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

    A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

    （5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

    （6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )

    A. 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）C中含氧官能团的名称_________。（任写两种）

    （2）反应④的反应类型是：_________，G的分子式为：_________。

    （3）下列有关说法错误的是_________。

    a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

    b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

    c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应

    d．1 mol D能与2 mol NaOH反应

    （4）反应②的化学方程式：_________；反应②加入K2CO3的作用是_________。

    （5）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱有三组峰

    （6）已知：

    请以甲苯、乙醇等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

    A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

    ②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。

    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_________。

    a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

    （4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（　　）
    A.萃取法
    B.蒸馏法
    C.结晶法
    D.分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关方程式书写正确的是（ ）

    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

    B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2

    N2O4的ΔH<0

    D

    向AgCl沉淀中滴加KI溶液

    白色沉淀

    变为黄色

    溶度积:AgI比

    AgCl更小

    A. A B. B C. C D. D

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