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    【题目】关于化合物 说法错误的是（ ）

    A. 1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2

    B. 该化合物最多有15个原子共面

    C. 该化合物是乙炔的同系物

    D. 该化合物与互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】A项，化合物分子中含有一个苯环和一个碳碳叁键，所以1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2，故A正确；B项，该有机物分子中共有17个原子，甲基中有两个氢原子一定不在苯环所在的平面上，所以该化合物最多有15个原子共面，故B正确；C项，同系物应为同类物质且组成相差一个或多个“-CH2-”，乙炔(C2H2)与该化合物(C9H8)不符合同系物概念，故C错误；D项，该化合物(C9H8)与(C9H8)分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元素

    性质

    A

    一种核素的原子核内不含中子

    B

    原子核外电子有6种不同运动状态

    C

    最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐

    D

    单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E

    周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    F

    该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

    (2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

    ①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

    (3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

    (4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用El、E2或E3表示)。

    (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。

    (3)图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用FeO吸收获得H2。

    i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

    ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

    （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

    （2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______gFeO被氧化。

    Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

    （4）氢气的转化率＝________________________。

    （5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。

    （6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去

    （7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

    利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    （8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：

    下列性质不能说明基团之间相互影响的是（ ）

    A. ②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。

    B. ②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。

    C. CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。

    D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲应该为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞的各化学元素占干重的百分比，则甲应该为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是已经完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量___________；

    (2)合金中银的质量分数___________。

    (3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

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