Question

【题目】室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a点溶液的溶质为0.05mol/LNaA，此时溶液呈碱性，说明HA为弱酸，A-会发生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解较为微弱，且水会发生电离，因此溶液中相关微粒浓度关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A错误；

B．b点溶液溶质为等浓度的NaA和HA，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)，故B正确；

C．pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)，故C错误；

D．a点溶质为强碱弱酸盐，其中弱离子发生水解会促进水的电离，而b点的溶质中含有酸，会抑制水的电离，因此水的电离程度a>b，故D错误；

故答案为：B。