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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-

    B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-

    C.c(OH)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－

    D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－

    【答案】A

    【解析】

    A．pH＝2的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl－、NO3-均可大量共存，故A选项正确；

    B．H+和AlO2-反应生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B选项错误；

    C．c(OH)<的溶液为酸性溶液，SiO32-会与H+形成硅酸沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，C选项错误；

    D．Fe3+会SCN-与形成配合物而不能大量共存，D选项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

    下列有关信息错误的是（ ）

    A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

    B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

    C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子

    D.此技术不可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备方法如下：

    Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8 mL苯和1mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装分水器。水浴加热，开始控制回流速度1～2 d/s。反应时苯一乙醇﹣水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至分水器中不再有小水珠生成时，停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。

    沸点（℃）

    相对分子质量

    苯甲酸

    249

    122

    苯甲酸乙酯

    212．6

    150

    （1）写出苯甲酸与用18O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________。

    （2）装置A的名称及冷水通入口_________________________。

    （3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________。还有什么方法可以实现同样的目的_____________(任答两种)。

    （4）实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作___________________。

    （5）图二装置中的错误______________________。

    Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

    将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30 mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液（或研细的粉末），至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚（10 mL）萃取。合并有机相，用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。

    （6）加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有的作用是__________。

    （7）按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5mL（苯甲酸乙酯密度为1.05gcm﹣3）。实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

    （1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

    ①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

    ②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

    （3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

    ①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

    a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

    c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

    ③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

    （4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

    已知：。

    请回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

    （2）Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

    （5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

    B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

    C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

    D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

    已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

    写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

    a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

    c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

    ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

    C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

    E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

    （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

    ①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

    ②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

    （1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

    （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

    （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

    （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

    （6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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