【题目】第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。
【答案】
Na5P3O10 
cd 
硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低 1.6×10-3 0.04
【解析】
（1）①磷酸是三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为；
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物，根据原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10；
（2）化学镀银
，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，所以P元素化合价由+1升高为+5，H2PO2–被氧化为
，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是 ；
（3）①a.白磷不溶于水，故a错误；b.熔化不能改变其毒性，故b错误；c.温度过高，硝酸会分解，需要控制合适的温度，故c正确；d.提高温度可以加快反应速率，故d正确；选cd；
②硝酸把砷氧化为亚砷酸，砷元素化合价由0升高为+3，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，化学方程为；
③硝酸浓度大，氧化性强，从a点到b点，有较多的硝酸用于氧化白磷，所以脱砷率低；
（4）Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107， 
；Ksp(AgCl)=1.45×10-10，则
，逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数
1.6×10-3；
，x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl 0.04mol。
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【题目】氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是
A.电解质溶液中电子移向正极
B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)
D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗
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【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
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【题目】硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。
(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。
(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
①电解时阳极的电极反应式为______
②阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。
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【题目】下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥
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【题目】将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生
B.电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度
C.AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大
D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-
C.c(OH)<
的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－
D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
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【题目】I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是____________，该反应ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
（3）①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ.（4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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