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    4．标准状况下，测得38.4g某气体的体积为13.44L，计算该气体的相对分子质量．

    分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相同来解答．

    解答 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，则气体的物质的量为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，M=$\frac{38.4g}{0.6mol}$=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64，
    答：该气体的相对分子质量为64．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7．室温下，H2SeO4存在以下电离过程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K=1.2×10-2．下列相关叙述正确的是（　　）
    A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均显碱性
    B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的电离程度大
    C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
    D．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．常温下A、C、F是常见气体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是常见无色液体，C是导致“温室效应”的主要物质，E是白色沉淀，G是红褐色沉淀．X加热生成A、B、C的物质的量之比为2：1：1．

    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为；
    （2）X的化学式为（NH4）2CO3；
    （3）写出反应①的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）写出反应③的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列问题
    I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    ①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    ②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是AC．
    A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+         D．I-＞Br-
    II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．

    请你根据使用推断：
    （1）A中含有的酸根离子CO32-（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是FeCl3（写化学式）．
    （2）写出实验中有关反应的化学方程式：
    ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-
    B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
    D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．
    回答下列问题：
    （1）F的化学式为Na2O2，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为1.204×1024（或2NA）．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）除去D中混有的C气体，可选用bd（填字母）．
    a．氢氧化钠溶液        b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液      d．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比为（　　）
    A．2：5B．3：10C．1：2D．3：5

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