Question

4．完成下列问题
I．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是AC．
A．Br₂＞I₂B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺         D．I^-＞Br^-
II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．

请你根据使用推断：
（1）A中含有的酸根离子CO₃^2-（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是FeCl₃（写化学式）．
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 Ⅰ．实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br₂的氧化性强于I₂，实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，也就可以说明Br₂的氧化性强于Fe³⁺，
（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；
（2）根据实验①有Br₂的氧化性强于I₂，实验②有Br₂的氧化性强于Fe³⁺；
Ⅱ．A中加入盐酸，生成黄色溶液和一种气体．由溶液为黄色说明溶液中一定含有铁离子．气体C能使澄清的石灰水变浑浊，所以C为二氧化碳．由固体颜色为红色可知A中一定含有碳酸钙和氧化铁．
A与一氧化碳高温得黑色固体，所以黑色固体D为铁．加入稀硫酸生成气体E为氢气．铁与硫酸铜反应生成浅绿色溶液为硫酸亚铁，和红色固体铜，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ．（1）验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案为：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）根据实验①有Br₂的氧化性强于I₂，实验②有Br₂的氧化性强于Fe³⁺，故答案为：AC；
Ⅱ．（1）由以上分析可知A含有碳酸钙、氧化铁，则含有的原子团为CO₃^2-，黄色说明溶液中一定含有铁离子，则溶质为FeCl₃，
故答案为：CO₃^2-；FeCl₃；
（2）②为二氧化碳与澄清石灰水的反应，方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，⑤为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，题目还涉及氧化性的比较，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等．