【题目】用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
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【题目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2
N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式:Na2S2:_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式:BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程:MgCl2:___________。
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【题目】周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。
(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。
(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为__________________。
(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式:____________________________________。
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【题目】某学生拟用丙醛制取1, 2—丙二醇,按正确的合成路线,依次发生的第三步反应所属的反应类型应是
A. 水解反应 B. 消去反应 C. 还原反应 D. 加成反应
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性Y>X>W>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性X>W>Z
C. 原子半径:W>Z>Y>X
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体除外)______,离子半径最小的是____(写元素符号)。
(2)J的简单离子的结构示意图__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)____。
(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______(写化学式,下同)。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。
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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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