Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

Answer 1

【答案】 Na Al KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4＞H2SO4 H2O＞H2S

【解析】由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氧，D为Na，E为Mg，F为Al，G为硫，H为Cl，I为Ar，K为钾，J为Ca。

(1)同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，离子半径最小为Al3+；故答案为：Na；Al；

(2)J的简单离子为Ca2+，离子核外电子数为18，离子结构示意图为：，故答案为：；

(3)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，按碱性依次减弱顺序排列为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(4)非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，非金属性O＞S，氢化物稳定性：H2O＞H2S，答案为：HClO4＞H2SO4；H2O＞H2S。