【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的熵变△S 0(填:“<,>,=”)。该反应在 (填:高温或低温)条件下能自发进行。
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。
【答案】(1) ①<;低温② d f ;(2)<;=;升温
【解析】
试题分析:(1) ①由于该反应是气体分子数减小的反应,因此是熵减反应,故熵变△S<0;由于升高温度,平衡常数减小,化学平衡逆向移动,因此该反应正向放热,即△H<0,根据复合判据△G=△H-T△S<0时,反应自发进行,因此该反应在低温条件下能自发进行;②a.由于该反应是放热反应,因此升温平衡逆向移动,CO的转化率降低,a错误;b.加入催化剂能提高反应速率,但是平衡不移动,不能提高CO的转化率,b错误;c.增加CO的浓度平衡正向移动,H2的转化率提高,而CO自身的转化率降低,c错误;d.加入H2加压,平衡正向移动,CO的转化率增大,d正确;e.加入惰性气体加压,由于容器体积不变,因此各物质浓度不变,平衡不移动,不能提高CO的转化率,e错误;f.分离出甲醇,使平衡不断正向移动,CO的转化率增大,f正确;故答案d、f;(2)温度相同时,增大压强,反应速率增大,因此,反应速率,A<C;由于A、C两点的温度相同,因此平衡常数相等,即平衡常数A=C;由状态B到状态A,压强不变,H2的体积分数增大,证明平衡逆向移动,由于该反应逆向吸热,因此可采用升温的方法。
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【题目】肼()可作为火箭发动机的燃料,NH3与NaClO反应可得到肼。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式:__________________
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:__________________
(3)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下:N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是:__________________
(4)写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式:____________________
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【题目】某学生拟用丙醛制取1, 2—丙二醇,按正确的合成路线,依次发生的第三步反应所属的反应类型应是
A. 水解反应 B. 消去反应 C. 还原反应 D. 加成反应
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
B. 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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【题目】下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体除外)______,离子半径最小的是____(写元素符号)。
(2)J的简单离子的结构示意图__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)____。
(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______(写化学式,下同)。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.将铝片插入硝酸铜溶液中:Cu2++Al=Al3++Cu
B.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:H++OH-═H2O
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑
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【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO
)=5.0 mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g
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